Sebanyak 0,37 gr Ca(OH)²(Mr=74) dilarutkan dalam air sampai volume 250 mL,maka PH larutan yg terbentuk adalah

Diketahui :
• Massa dari Ca(OH)₂ = 0,37 gram
• Mr Ca(OH)₂ = 74
• Volume pelarutan dari Ca(OH)₂ = 250 mL = 0,25 Liter

Ditanyakan : pH dari Ca(OH)₂?

Jawab :
– Langkah awal mencari mol dari Ca(OH)₂ dengan data massa dan Mr
mol Ca(OH)₂ = massa/Mr
= 0,37/74
= 0,005 mol

– Lalu cari konsentrasi Ca(OH)₂ dalam bentuk Molaritas (M) dari mol yang telah diketahui
M Ca(OH)₂ = n/V
= 0,005/0,25
= 0,02 M

– Setelah itu cari konsentrasi [OH⁻] [OH⁻] = Koefisien basa × M [Ca(OH)₂] = 2 × 0,02
= 0,04 M
= 4 × 10⁻²

– Lalu cari pOH dari konsentrasi [OH⁻] yang telah dicari
pOH = – log [OH⁻] = – log 4 × 10⁻²
= 2 – log 4
= 2 – 0,60
= 1,4

– Langkah terakhir mencari pH dari Ca(OH)₂
pH + pOH = 14
pH + 1,4 = 14
pH = 14 – 1,4
pH = 12,6