Massa jenis asam nitrat 63% adalah 1,2 g/cm^3. Untuk memperoleh 240 mL larutan HNO3 0,5 M, air yang harus ditambahakan adalah … (Ar H = 1, O = 16, C = 12).

Massa jenis asam nitrat 63% adalah 1,2 g/cm^3. Untuk memperoleh 240 mL larutan HNO3 0,5 M, air yang harus ditambahakan adalah … (Ar H = 1, O = 16, C = 12).

jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 230 mL.

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^

Suatu larutan dengan konsentrasi tinggi dapat diubah menjadi konsentrasi rendah melalui pengenceran / penambahan air. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
1. Tentukan molaritas HNO3 awal (M1)
M = (ρ x % x 10) / Mr
dengan
M = molaritas (M)
ρ = massa jenis (g/mL atau g/cm^3)
Mr = massa molar (g/mol)
Mr HNO3 = 1(Ar H) + 1(Ar N) + 3(Ar O)
Mr HNO3 = (1(1) + 1(14) + 3(16))g/mol
Mr HNO3 = (1 + 14 + 48)g/mol
Mr HNO3 = 63 g/mol
maka:
M = (1,2 g/cm^3 x 63 x 10) / 63 g/mol
M = 12 M
Dengan demikian, nilai M1 = 12 M
2. Tentukan volume air
Rumus pengenceran adalah sebagai berikut.
M1 x V1 = M2 x V2
V2 = V1 + air
dengan
M1 = konsentrasi awal (M)
V1 = volume awal (mL)
M2 = konsentrasi akhir (M)
V2 = volume akhir (mL)
maka:
12 M x V1 = 0,5 M x 240 mL
V1 = (0,5 M x 240 mL)/12 M
V1 = 10 mL
sehingga volume air yang ditambahkan yaitu:
volume air = V2 – V1
volume air = (240 – 10)mL
volume air = 230 mL

Dengan demikian, volume air yang harus ditambahkan adalah 230 mL.